Latihan dan Kuis 3

Latihan (Soal dari tugas kelompok)

1. Nama senyawa dari rumus kimia KNO₂ adalah...

a. Kalium nitrit

b. Kalsium nitrida

c. Kalsium Nitrat

d. Kalium Nitrat

e. Besi Nitrat

 

Penjelasan:

Jawabannya B. KNO₂  diberi nama sesuai dengan sesuai nama-nama ion penyusunnya. K⁺ adalah ion kalium sedangkan 

2. Senyawa dengan rumus molekul Ca(OH)₂ mempunyai kation dan anion...

a. Ca⁺ dan H^2-

b. Ca²⁺ dan OH^-

c. Ca⁺ dan OH^-

d. Ca²⁺ dan OH^2-

e. Ca dan OH^-

 

 Penjelasan:

Jawabannya B. Ca(OH)2 terdiri atas ion Ca²⁺ dan ion OH^-

3. Rumus kimia dari magnesium nitrida adalah...

a. Mg₂N₂

b. Mg₂N

c.MgN₂

d.Mg₃N₂

e. MgN

Penjelasan:

Jawabannya D. Karna dari senyawa ion biner kita tidak dapat mengetahui berapa jumlah atom penyusunnya, jadi harus dilihat dari sistem periodik.

Mg: golongan IIA, membentuk ion +2 = Mg²⁺

N: golongan VAmembentuk ion -3 = N^3-

Untuk menentukan rumus molekul , kalian tinggal kali silang saja angkat muatan ion masing masing unsur sehingga menjadi: Mg₃N₂

4. Apabila ion Mg²⁺ bertemu dengan ion Cl^- , maka terbentuk senyawa dengan rumus...

a. Mg₂Cl₂

b. MgCl₂

c. MgCl

d. Mg₃Cl3

e. Mg₄Cl5

Penjelasan:

Jawabannya ialah C. Satu atom Mg (2+) dapat melepas 2 elektron, sementara satu atom Cl (-1) hanya dapat menerima 1 elektron dari luar untuk mencapai konfigurasi gas mulia (Ne= 8 elektron pada kulit terluar).

Jika atom Mg berikatan dengan atom Cl, dibutuhkan 2 atom Cl agar dapat menerima 2 elektron dari Mg.

Kuis (Soal per chapter)

Chapter 1

1. Benda bermassa 1000 kg bila dituliskan dalam notasi ilmiah akan menjadi...

a. 10^-3 

b. 10^-6 

c. 1

d. 10^-2 

e. 10³

Penjelasan:

Jawabannya ialah E. Dalam notasi ilmiah bilangan dinyatakan sebagai a × 10ⁿ dengan a = bilangan asli mulai dari 1 sampai dengan 9. Maka, 1000 dituliskan dalam bentuk 10³

2. Bilangan 5.200.712 bila dituliskan dalam notasi ilmiah akan menjadi…

a. 5,2 x 10⁶ 

b. 5,200 x 10⁶

c. 5,200712 x 10⁶

d. 5,3 x 10⁶

e. 5,3 x 10⁶

Penjelasan:

Jawabannya ialah C. Dalam notasi ilmiah bilangan dinyatakan sebagai a × 10ⁿ dengan a = bilangan asli mulai dari 1 sampai dengan 9. Maka 5.200.712 dituliskan dalam bentuk 5,200712×106.

Chapter 3

1. Hitunglah nilai yang terkadandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa(Ar Ca =40, Ar O = 16, Ar H = 1) ?

a. 50

b. 61

c. 100

d. 74

e. 80

Penjelasan:

Jawabannya ialah D. Dari molekul, mengandung 1 atom Ca, 2 atom O, dan 2 atom H. Dengan demikian, kita dapat mencari Mr dari dengan menjumlahkan masing-masing Ar atom tersebut:

Mr    = (1 x Ar Ca) + (2 x Ar O) + (2 x Ar H)

Mr = (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1)

Mr= 40 + 32 + 2

Mr= 74

2. Jika diketahui massa atom unsur Fe = 55,847 sma dan massa 1 atom C-12 = 12,000 sma. Hitunglah massa atom relatif Fe ?

a. 55,847

b. 60

c. 79,65

d. 32,30

e. 100

Penjelasan:

Jawabannya ialah A. 

Chapter 4

1.  Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K CrO adalah...

a.  10

b. 9

c. 8

d. 7

e. 6

Penjelasan:

Jawabannya ialah E.  

2.  Diketahui reaksi redoks:

Jika reaksi itu disetarakan, maka nilai koefisien dari a, b, dan c ialah...

a. 8, 1, 1

b. 16, 1, 8

c. 16, 2, 2

d. 8, 2, 1

e. 16, 3, 3

Penjelasan:

Jawabannya ialah B.

Chapter 5

1.   3. Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol, 0,6 ,mol, dan 0,2 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi kesetimbangan: . Pada saat setimbang 0,3 mol gas A telah bereaksi, maka gas B yang ada dalam keadaan setimbang adalah…

a. 0,1 mol

b. 0,2 mol

c. 0,3 mol

d. 0,4 mol

e. 0,5 mol

Penjelasan:

Jawabannya ialah E. Dengan menggunakan perbandingan koefisien, maka

2.  Jika 5 liter gas hidrogen pada suhu dan tekanan yang sama jumlah molekulnya 3n, maka tentukan volume gas yang mengandung 6n buah molekul 

a. 15 liter

b. 12,1 liter

c. 10 liter 

d. 7 liter

e. 2 liter

Penjelasan:

Jawabannya ialah C. 

Chapter 6

1.   Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah…

a. -192 kJ

b. +46 kJ

c. - 46 kJ

d. +192 kJ

e. +150 kJ

Penjelasan:

Jawabannya ialah B. Dalam soal di atas dapat dilihat bahwa merupakan pembentukan reaksi. Pada dasarnya, perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar, maka nilainya pun akan berlawanan tandanya. Namun, pada reaksinyamemiliki 2 mol, +92, sehingga jika diminta 1 molnya, maka 1 mol menjadi +46.

2.   menghasilan 22 gr, kalor yang diperlukan untuk menghasilkan gastersebut adalah...

a. -198,75 kJ

b. +196,75 kJ

c. +198,75 kJ

d. -200,00 kJ

e. -196,75 kJ

Penjelasan:

Jawabannya ialah E. 

Chapter 7

1. Bilangan kuantum azimuth (l) yang masih dimungkinkan untuk l = 4 adalah . . . .

A. 1, 2, 3

B. 0, 1, 2, 3

C. 1, 2, 3, 4,

D. 0, 1, 2, 3, 4

E. Tidak bergantung pada harga n

Penjelasan:

Jawabannya ialah B.  Jika n = 4, maka :

Harga l = 0, .....(n-1) = 0, 1, 2, 3

2. Unsur ini memiliki diagram orbital sebagai berikut.

Nomor atom dari unsur tersebut adalah...

a. 17

b. 21

c. 30

d. 26

e. 40

Penjelasan:

Jawabannya ialah B. Ar dan Ne merupakan golongan gas mulia (VIIIA). Akan sangat membantu jika kita sudah hafal nomor atom dan nomor massa golongan gas mulia karena terkadang dalam soal tidak disebutkan nomor atomnya karena dianggap sudah harus mengerti. 

Nomor atom Ar = 18

Nomor atom X = Ar + 3 = 18 + 3 = 21

Chapter 8

1. Konfigurasi elektron X2- dari suatu unsur 16X adalah…

Penjelasan:

Jawabannya ialah C. Unsur x membentuk ion negatif seperti di atas berbarti menerima 2 elektron sehingga jumlah elektronnya menjadi:

2. Unsur 16T dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode berturut-turut…

a. IVA, periode 3

b. IVB, periode 2

c. VA, periode 3

d. VB, periode 2

e. VIA, periode 3 

Penjelasan:

Jawabannya ialah E. Menurut atom Bohr, unsur T memiliki 3 kulit dan 6 elektron valensi maka T terletak pada periode 3 golongan VIA. Hal ini jelas terlihat dari konfigurasi elektronnya.

Chapter 9

1.  Gambar struktur Lewis senyawayang paling tepat adalah … (nomor atom S = 16; O = 8).

a.

b.

c. 

d. 

e. 

Penjelasan:

Jawabannya ialah E. Untuk dapat mengetahui struktur lewis senyawa SO2, kita harus menentukan elektron valensi dari S dan O, yaitu:

 

Seperti kita lihat, kedua unsur sama-sama memerlukan 2 elektron lagi untuk stabil. Sehingga, Struktur Lewisnya:

2.  Di antara zat berikut ini, yang mengandung ikatan ion ialah...

a. Silkon

b. Batu kapur

c. Perunggu

d. Gula

e. Es batu

Penjelasan:

Jawabannya ialah B. Batu kapur mengandung ikatan ion karena rumus senyawa batu kapur adalah. Dimana dalam senyawa tersebut terdapat unsur Ca yang merupakan logam. Es batu merupakan air, silikon bukan logam, gula juga bukan merupakan logam. Dan juga +

Logam + non logam = ikatan ion

Chapter 10

1.  Bentuk molekulberdasarkan teori hibridisasi...

a. setiga planar

b. Linear

c. tetrahedral

d. octahedral

e. segitiga piramida

Penjelasan:

Jawabannya ialah A. 

Tiga elektron yang tidak berpasangan pada konfigurasi elektron B terhibridisasi akan berpasangan dengan elektron atom F membentuk ikatan kovalen BF3 dengan bentuk molekul segitiga planar.

2.  CH4 mempunyai struktur tetrahedral, dengan empat buah domain elektron ikatan pada empat arah yang sama. Maka bentuk hibridisasi yang terjadi pada CH4 adalah ….

Penjelasan:

Jawabannya ialah B. Konfigurasi elektron atom 

Empat elektron yang tidak berpasangan pada konfigurasi elektron C terhibridisasi akan berpasangan dengan elektron dari atom H sehingga membentuk orbital hibrid sp3 (tetrahedral).

Chapter 11

1.  Diantara senyawa berikut bersifat polar, Kecuali...

Penjelasan:

Jawabannya ialah C.

2. Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah …

a. HI 

b. HBr

c.

d. HCl

e. HF

Penjelasan:

Jawabannya ialah E.

Paling polar --> beda kelektronegatifan besar

HF --> golongan IA dan VIIA maka elektronegatifitasnya besar

Chapter 12

1.  Berapa molaritas larutan asam sulfat 95 % (massa) dengan massa jenis 1,2 g/mL?

a. 11,6 mol/L

b. 10 mol/L

c. 5 mol/L

d. 9,8 mol/L

e. 7,6 mol/L

Penjelasan:

Jawabannya ialah A. 

2.  Penyusun sistem koloid  asap adalah …

a. gas terdispersinya  dalam  padat

b. gas terdispersinya dalam  gas 

c. cair terdispersinya dalam gas 

d. padat terdispersinya dalam cair

e. padat terdispersinya dalam gas

Penjelasan:

Jawabannya ialah E. Koloid asap merupakan contoh dari koloid aerosol padat, dimana fase terdispersinya pada   t dalam  fase  pendispersinya gas. Contohnya  asap dan debu diudara.